2023-02-06 13:45:19
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ•
на его смещение влияют:
Давление (
p) /
объем (
V) (
только газы)
- находятся в обратной зависимости (p↑, V↓)
- считаем коэффициенты перед
ГАЗАМИ:
CO(г.) +Cl₂ (г.) = COCl₂(г.) – перед реагентами суммарный коэффициент - 2, перед продуктом – 1;
- p↑ => в сторону меньших коэффициентов, p↓ - наоборот
Концентрация (
c) (газы, жидкости)
KNO₂(р-р) + HCl(р-р) = KCl(р-р) + HNO₂(р-р)
NO₂⁻ (р-р) + H⁺ (р-р) = HNO₂(р-р)
- с (реагента)↑ => в сторону прямой реакции, с (реагента)↓ => в сторону обратной реакции
(много в-ва справа, значит смещаем равновесие влево, чтоб было все «ровно»)
!если в реакцию мы добавим KOH, то она распадется на K⁺ и OH⁻ и прореагирует с H⁺ в левой части (=> H⁺ станет мало) => равновесие сместится в сторону образования H⁺!
Температура (
t)
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ +Q
- t↑ => в сторону -Q
- t↓ => в сторону +Q
ПОДПИШИСЬ НА НАШ ХИМКАНАЛ
903 views10:45