Коротко подводя итоги научной деятельности Якоба Вант-Гоффа, о | Химия в России и за рубежом (канал ИОНХ РАН)

Коротко подводя итоги научной деятельности Якоба Вант-Гоффа, отметим, что он внёс существенный вклад в развитие химии. Несомненна его заслуга в возникновении стереохимии. Ещё в брошюре, изданной в 1874 году, он предложил представлять четырёхвалентный атом углерода в виде тетраэдра. На основании этой идеи учёный предположил, что появление оптической активности молекул веществ может быть связанно с присутствием в них асимметрического атома углерода (атома углерода, связанного с четырьмя разными заместителями). Это предположение является наиболее важной идеей стереохимической теории.
Появление (1884) книги Вант-Гоффа «Очерки по химической динамике», в свою очередь, ознаменовало рождение физической химии как таковой. Вант-Гофф впервые широко использовал здесь при трактовке химических процессов принципы термодинамики и математические методы. В этой работе Вант-Гофф формулирует понятие «молекулярное превращение» и, базируясь на молекулярно-кинетических представлениях, даёт классификацию таких превращений по числу молекул, принимающих участие в реакции. Он вводит понятия константы скорости реакции, моно-, ди- и тримолекулярных реакцией и формулирует важное положение: «Ход химического превращения характеризуется исключительно числом молекул, при взаимодействии которых происходит превращение». Пользуясь конкретными примерами реакций, Вант-Гофф выявляет закономерности моно-, би- и многомолекулярных реакций и даёт выражения для их скоростей в виде формулы. Вант-Гофф рассматривает влияние формы и размеров реакционных сосудов на ход реакций, пути подбора подходящей среды, действие стенок сосудов. Также он даёт обзор путей и методов определения числа молекул, принимающих участие в химическом превращении. Вант-Гофф рассматривает и влияние температуры на химическое превращение. Он выводит уравнение, связывающее температуру с константами скоростей прямой и обратной реакций. На основании полученных данных Вант-Гофф анализирует различные случаи химического равновесия. Он рассматривает равновесие как результат двух противоположных реакций, протекающих с определёнными скоростями, связывает константу равновесия с константами скоростей прямой и обратной реакции.
В работе Вант-Гоффа «Химическое равновесие в системах газов и разбавленных растворов» (1886) была рассмотрена связь осмотического давления с другими физико-химическими параметрами. Здесь была обоснована аналогия между газами и растворами. После публикации этой работы стало очевидным, что законы газового состояния применимы к описанию осмотического давления в разбавленных растворах. Вант-Гофф теоретически и экспериментально доказал применимость законов Бойля, Гей-Люссака и формулы Клапейрона к разбавленным растворам. Для разбавленных растворов Вант-Гофф вычислил значение газовой постоянной в уравнении Клапейрона. Полученное им из измерений осмотического давления значение оказалось близким к значению, полученному для идеальных газов. Однако в некоторых случаях (растворы минеральных кислот и солей) значение газовой постоянной отличалось. В связи с этим Вант-Гофф ввёл понятие «коэффициент активности». Он предложил способ определения этого коэффициента, например, через криоскопические или эбулиоскопические константы.
Важное значение для современной науки имеют и работы, посвящённые многолетним исследованиям условий кристаллизации солей из растворов – исследования, которыми Вант-Гофф активно занимался в последний период своей научной деятельности.
Якоб Хендрик (Хенри) Вант-Гофф умер в Берлине (Германская империя, сейчас – Германия) 1 марта 1911 года.
Информация взята с личной страницы Михаила Горского.
#деньвхимии