Богдан Чагин | Химия ЕГЭ 2026 | Умскул

Воскресенские тестики ждали?

в - восхитительные
о - ошеломительные
с - средней сложности
к - как в КИМ ЕГЭ
р - решаются за минуту
е - дальше придумайте сами

А они вас да)

Рубрика "Этого не будет на ЕГЭ"

Сегодня развею миф, связанный с оформлением второй части

Все подробно расписал в карточках выше

Богдан Чагин

#Чагин_польза #ЭтогоНеБудетНаЕГЭ

Знаете что еще вас сегодня ждет?

Есть предположения?

Все правильно, он доктор-врач и тоже сыщик!

А если вы еще не расследуете дело о потерянных баллов, то самое время начать, а веселее с напарников)

Вот Равиль с Фаришей уже готовятся 15-го января в 18:00 по МСК, чтобы раскрыть это дело!

Присоединяйтесь к расследованию и приглашайте друзей

И лутайте крутые призы, такие как:

✓ 100 бесплатных мест на полугодовой курс
✓ Розыгрыш 100 сертиков Ozon/ЗЯ и iPad Air
✓ Пошаговые планы подготовки к ЕГЭ/ОГЭ за 20 недель

Как думаете, что общего у Доктора Ватсона и Вас?

Я так полагаю вы решали тестики через дедукцию и чертоги разума?)

А вот и тестики по заданию №21

Пишите свои ответы в комменты

Блин, вот бы он помог найти мне тестики для вас...

Коллеги, вы ничего не теряли?

Мне поступила инфа, что баллы за пробники начали падать сильнее, чем процентная ставка...

Нельзя это так оставлять! Нужно начинать расследование!

Расследование проведут Фариша и Равиль 15-го января в 18:00 по МСК!

Помимо расследования, вас ждет розыгрыш:

✓ 100 бесплатных мест на полугодовой курс
✓ Розыгрыш 100 сертиков Ozon/ЗЯ и iPad Air
✓ Пошаговые планы подготовки к ЕГЭ за 20 недель

Напоминаю, что вы еще можете стать участниками расследования, нажимайте на это сообщение!

Осталось мало времени, зимняя подготовка закрывается через 5 часов!

Не упустить возможность начать заниматься ПРЯМО СЕЙЧАС

Зимняя подготовка — ваш помогатор, на котором мы пройдем:

Научимся высчитывать массовую долю вещества в расстворах, такое на математике не проходят...
Расчеты по уравнению реакций
Выход продукта реакции и примесей

А также много практики!

Почему стоит начать?

Зимняя подготовка поможет понять базу для ЕГЭ по химии и спокойно начать подготовку к высоким баллам для ЕГЭ.

Остались считанные месяцы до экзамена. ЕГЭ как марафон, многие начали подготовку в сентябре и уже далеко впереди вас. Вам нужно начать подготовку как можно быстрее, чтобы подготовиться на высокие баллы, успеть догнать остальных и урвать бюджетные места в топовых вузах

Вы еще читаете? Давайте быстрее записывайтесь на зимнюю подготовку, пока места еще остались...

Если вы не успели на онлайн, то скажите мне спасибо, так как я оставил запись разбора

Посмотреть можно здесь YouTube | VK

Что касается пробника, он не сложный, с моими ребятами на курсе это разбирали. Из интересного:
- 4 задание с органикой
- 8 номер на гидролиз (но это база)
- 18 задание на анализ природы реагентов
- 22 задание с получением эфира
- 29 и 31 с кучей нестандартных ОВР

если хотите также с легкостью решать, то велком ко мне на курс

у меня осталось 8 минут до веба на курсе 2.0…

Live stream finished (3 hours)

ЧАТ ТРАНСЛЯЦИИ В КОММЕНТАХ ПОД ЭТИМ ПОСТОМ! Записаться на полугодовой курс и залутать зимнюю подготовку за 1 рубль Записаться на 4 предмета по цене 2-х Узнать подробности о курсах

ЧАТ ТРАНСЛЯЦИИ В КОММЕНТАХ ПОД ЭТИМ ПОСТОМ!

Записаться на полугодовой курс и залутать зимнюю подготовку за 1 рубль
Записаться на 4 предмета по цене 2-х
Узнать подробности о курсах

Live stream started

Чай поставили? Через 5 минут входим в поток!

Можно посмотреть в телеге, а также:

YouTube | VK

Через 2 часа начинаем!

Надеюсь, хорошее настроение у вас готово, так как чай нужно будет делать за 5 минут до старта, а то остынет

Сегодня готов провести полный разбор пробника ЕГКР по Химии в прямом эфире!

Разбираем 953 варик, самый сложный из всех, что был на пробнике

Стартуем в 16:00 по МСК

Будет проходить в этом телеграм-канале, а также:

YouTube | VK

С вас хорошее настроение и чай, с меня разбор)

НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ РАСТВОРА

7 солей, которые обозначены «—» или «?» в таблице растворимости, подвергаются необратимому разложению водой на гидроксид и кислоту.

Список этих солей:
Al₂S₃, Al₂(SO₃)₃, Al₂(CO₃)₃, Cr₂S₃, Cr₂(SO₃)₃, Cr₂(CO₃)₃, Fe₂(CO₃)₃

Примеры реакций:
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S
Cr₂(SO₃)₃ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3SO₂
Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Гидролиз в кислотной среде

В кислотной среде (например, в присутствии HCl) возможна дальнейшая реакция кислоты с образуемыми гидроксидами:
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Суммарно процесс необратимого гидролиза в кислотной среде принимает следующий вид:
Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S
Cr₂(SO₃)₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3SO₂ + 3H₂O
Fe₂(CO₃)₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3CO₂ + 3H₂O

Гидролиз в щелочной среде

В щелочной среде (например, в избытке KOH) возможна дальнейшая реакция сильного основания с образуемыми кислотами или кислотными оксидами, а также с образуемыми амфотерными гидроксидами:
H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O
Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]
(также возможно образование K₃[Al(OH)₆])

Суммарно процесс необратимого гидролиза в щелочной среде принимает следующий вид:
Al₂S₃ + 8KOH → 2K[Al(OH)₄] + 3K₂S
Cr₂(SO₃)₃ + 12KOH → 2K₃[Cr(OH)₆] + 3K₂SO₃
Fe₂(CO₃)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃ + 3K₂CO₃

При условиях необратимого гидролиза (а это, как правило, комнатная температура) очень сложно довести реакцию до образования K₃[Fe(OH)₆], поскольку такое достигается при кипячении в очень концентрированном растворе щелочи!

Богдан Чагин

#ЭтоБудетНаЕГЭ

Для всех людей, четверг – это день рубрики "Это будет на ЕГЭ", но я хочу дропнуть ее сегодня!

Даем газ 150 реакций и узнаете ЕГЭ чуть ближе

С планом на завтра определились, ловите небольшую памятку по ионному обмену

Обязательно ознакомьтесь перед видосом!

Богдан Чагин

#Чагин_польза

Завтра планирую разобрать все задания 30 РИО из сборника Добротина

Ролик выйдет жирным, поэтому обязательно посмотрите его, так как:

– Разберу всевозможные реакции ионного обмена, которые были на ЕГЭ (обычные, с кислыми солями, с органикой, с комплексами, "Донейтрализация" кислых солей щелочами все случаи, совместный гидролиз)
– Расскажу, как надо и не надо оформлять решение, чтобы не потерять балл по глупости
– Дам четкий алгоритм решения, чтобы сэкономить ваше время

Кто посмотрел — тот сдаст

В общем и целом, ролик планируется кайфовым

Коллеги, как дела со второй частью?

Уже декабрь, по-любому что-то уже делали, есть любимое или нелюбимое задание?

Хочу ввести эту рубрику на постоянной основе, примерно 1 раз в неделю, но как долго продлится рубрика, будет зависеть от ваших реакций, репостов и комментов

Делаю такие завозы только ради вас

Какие есть плюсы у данной рубрики:

— Если прочитаете все посты этой рубрики до конца года, то на ЕГЭ для вас сюрпризов не будет
— Рассказываю то, что разбираю с ребятами на курсе
— Материал подаю понятно и без воды, если будут вопросы, то велком в комменты

Минусы:

— Рубрика только раз в неделю(

ВСЕ ПРО ЖЕЛЕЗО ДЛЯ ЕГЭ

Железо (Fe) — металл серебристо-белого цвета, пластичный и ковкий металл.

Электронная конфигурация атома железа в основном состоянии:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Внешние электроны: 4s²
Валентные электроны: 3d⁶4s²

Степени окисления железа: 0, +2, +3, +6

Способ получения железа - пирометаллургия
(восстановление металла из оксида):
Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Химические свойства железа как простого вещества:

1. Взаимодействие с неметаллами при нагревании:
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
Fe + I₂ → FeI₂
Fe + S → FeS
(с остальными неметаллами не реагирует, либо этих реакций в ЕГЭ не будет)

2. Взаимодействие с горячим паром:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑

3. Взаимодействие с растворами кислот:
Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑
2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

4. Не взаимодействует со щелочами

5. Реагирует с окислителями в щелочной среде:
Fe + 3KNO₃ + 2KOH → 3KNO₂ + K₂FeO₄ + H₂O

6. Вытесняет менее активные металлы из растворов солей:
Fe + NiSO₄ → FeSO₄ + Ni
Оксид и гидроксид железа(II)


1. Основные свойства оксида и гидроксида:
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

2. Легко окисляются до железа(III):
4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
6FeCl₂ + 3Br₂ → 4FeCl₃ + 2FeBr₃
2FeI₂ + 3Cl₂ → 2FeCl₃ + 2I₂
2FeO + 4H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑+ 4H₂O

3. В щелочной среде окисляются до железа(VI):
Fe(OH)₂ + 2KNO₃ + 2KOH → K₂FeO₄ + 2KNO₂ + 2H₂O

Качественные реакции на Fe²⁺
FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr
(выпадение серо-зеленого осадка)
FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆] + 2KCl
(окрашивание раствора в синий)
Оксид и гидроксид железа(III)


1. Основные свойства оксида и гидроксида:
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

2. Кислотные свойства оксида и гидроксида
(при сплавлении):
Fe₂O₃ + 2KOH → 2KFeO₂ + H₂O
Fe(OH)₃ + NaOH → NaFeO₂ + 2H₂O

3. Восстановление до железа(II):
2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + 2FeCl₂
2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
2FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + 2FeCl₂ + 2HCl

4. В щелочной среде окисляются до железа(VI):
2Fe(OH)₃ + KClO₃ + 4KOH → 2K₂FeO₄ + KCl + 5H₂O

5. Соли железа(III) реагируют с иодоводородной, сероводородной кислотами и их солями, при этом железо понижает свою степень окисления до +2:
2FeCl₃ + 2HI → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl
2FeCl₃ + 3K₂S → 2FeS + S + 6KCl

Качественные реакции на Fe³⁺
FeBr₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KBr
(выпадение бурого осадка)
FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆] + 3KCl
(окрашивание раствора в синий)
FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KCl
(окрашивание раствора в кроваво-красный)
Феррат калия K₂FeO₄


Окислительные свойства ферратов сходны со свойствами хроматов
(восстанавливается до железа(III) - в кислотной среде образуется соль, в остальных - гидроксид):
2K₂FeO₄ + 16HBr → 3Br₂ + 2FeBr₃ + 4KBr + 8H₂O
3KNO₂ + 2K₂FeO₄ + 5H₂O → 3KNO₃ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

Богдан Чагин

#ЭтоБудетНаЕГЭ

Коллеги, у меня в канале была одна прикольная рубрика, думаю, что пора ее воскрешать!

Сразу скажу, что эта рубрика называется "Это будет на ЕГЭ" в прошлом году она у меня выходила, можете ознакомиться по этому хештегу #ЭтоБудетНаЕГЭ

Давайте так, с вас 100 реакций и вы ее получаете

БОЛЬШОЙ ПОСТ ПРО ВСЕ ОВР В ЕГЭ!

Органические ОВР закрыли сегодня, неорганические - 6,5 часов закрывали в сентябре

Смотреть бесплатно 100 ОВР без регистрации и СМС

YouTube | VK | Rutube

Конспекты по ОВР сверху

Не зная, что такое ОВР в неорганике, сложно будет разобраться с органическими ОВР. Это как готовясь только к химии и био, не получите большую сумму баллов без русского и математики

Чтоб не переживать из-за подготовки и стоимости, мы всё продумали:

Приобретая курс, например, по химии и био, сверху даем математику и русский, то есть 1+1=4 (акция действует с любым набором предметов)

Присоединяйтесь и начинайте готовиться к ЕГЭ с нами, ссылка тут

#Чагин_польза

выводы делаем сами